Температура плавлення — це момент, коли кристалічна ґратка «здається»: тепловий рух частинок стає настільки інтенсивним, що впорядкована структура руйнується і тверда речовина перетворюється на рідину. Кожна речовина має свою характерну температуру плавлення — як відбиток пальця. Лід тане при 0°C — ви бачите це щовесни. Шоколад плавиться при ~34°C — тому тане на долоні, але не в кишені (майже). Залізо — при 1538°C, у полум'ї домни.
Серед хімічних елементів розкид температур плавлення колосальний. Абсолютний рекордсмен — Вольфрам (W) з температурою плавлення 3422°C. Саме тому його використовують для ниток розжарювання у лампочках — він витримує білий жар і не плавиться. На іншому кінці шкали — Ртуть (Hg), єдиний метал, рідкий за кімнатної температури: вона плавиться при −39°C, тому в термометрах вона залишається рідкою навіть у мороз. А Гелій — рекордсмен із протилежного боку: він взагалі не кристалізується при нормальному тиску, незалежно від того, наскільки його охолодити!
Температура плавлення визначається силою зв'язків між частинками. Іонні сполуки (NaCl — 801°C) мають високі температури плавлення через сильне притягання іонів. Метали з потужним металічним зв'язком (Вольфрам, Осмій) — ще вищі. Молекулярні речовини з слабкими міжмолекулярними силами (масло, воск, лід) плавляться за низьких температур. Знання температури плавлення критичне в металургії, кулінарії, фармацевтиці та геології — від плавки сталі до випікання хліба.