Атоми настільки крихітні, що хіміки не можуть працювати з ними поодинці — це як рахувати піщинки на пляжі. Тому вони винайшли спеціальну «порцію» — моль. Один моль містить рівно 6.022 × 10²³ частинок (це число Авогадро). А молярна маса — це скільки грамів важить один моль речовини. По суті, це міст між світом атомів (нанометри та атомні одиниці маси) і світом лабораторії (грами та мілілітри), де ми можемо зважити речовину на вагах.
Молярна маса чисельно збігається з відносною атомною (або молекулярною) масою, але має іншу розмірність — г/моль. Для атомів: молярна маса Карбону — 12.011 г/моль, Оксигену — 15.999 г/моль, Феруму — 55.845 г/моль. Для молекул: складаємо маси всіх атомів. Вода H₂O: 2 × 1.008 + 15.999 = 18.015 г/моль. Це означає, що 18 грамів води (приблизно столова ложка) містять 6.022 × 10²³ молекул!
Молярна маса — один із найпрактичніших інструментів хіміка. Вона дозволяє перераховувати кількість речовини (в молях) у масу (в грамах) і навпаки за простою формулою: m = n × M, де m — маса, n — кількість речовини в молях, M — молярна маса. Коли в рецепті хімічного досліду написано «візьміть 0.5 моль NaCl», ви просто множите 0.5 на молярну масу NaCl (58.44 г/моль) і зважуєте 29.22 грами солі на вагах.