Уявіть величезний басейн, наповнений водою, в якому плавають кульки для пінг-понгу. Кульки — це позитивно заряджені іони металу (катіони), а вода — це «море» вільних електронів, що тримає всю конструкцію разом. Саме так влаштований металічний зв'язок: атоми металу «скидають» свої валентні електрони у спільний фонд, і ці делокалізовані електрони вільно мандрують по всій кристалічній ґратці, зв'язуючи катіони між собою електростатичним притяганням.
Саме «електронне море» пояснює всі характерні властивості металів, які ми знаємо з повсякденного життя. Чому мідний дріт проводить струм? Бо вільні електрони легко рухаються під дією електричного поля — вони вже «плавають» і готові текти в потрібному напрямку. Чому каструля з нержавійки швидко нагрівається? Бо ті ж електрони переносять тепло від гарячої зони до холодної. Чому золота каблучка блищить? Бо вільні електрони поглинають і перевипромінюють фотони світла. Чому ковалі можуть кувати залізо? Бо при деформації шари катіонів ковзають один по одному, а електронне море миттєво заповнює нові позиції — зв'язок не рветься.
Металічний зв'язок принципово відрізняється від іонного та ковалентного. В іонному — електрони «подаровані» конкретному партнеру. У ковалентному — електрони «спільні» між двома атомами. А в металічному — електрони «нічиї» і «всіх одночасно», вони належать усій кристалічній ґратці. Саме тому метали можна сплавляти один з одним — атоми різних металів легко вписуються у спільне електронне море.